- 5.25. Электролитическая диссоциация веществ в растворах

Это окончание невероятной информации про электролитическая диссоциация веществ.

...

vertical-align:baseline">2CO3.

4. Уравнения диссоциации слабых электролитов:

• а) H2SO3 2H++ ;
• б) H2O H+ + ОH–;
• в) С6Н5ОН С6Н5О– + Н+;
• г) Са(OH)2 → Са2+ + 2ОН–.

5. В растворе азотистой кислоты число непродиссоциировавших молекул в 4 раза больше числа продиссоциировавших. Степень диссоциации кислоты равна:

• а) 0,02;
• б) 20 %;
• в) 0,25;
• г) 25 %.

Исследование, описанное в статье про электролитическая диссоциация веществ, подчеркивает ее значимость в современном мире. Надеюсь, что теперь ты понял что такое электролитическая диссоциация веществ и для чего все это нужно, а если не понял, или есть замечания, то не стесняйся, пиши или спрашивай в комментариях, с удовольствием отвечу. Для того чтобы глубже понять настоятельно рекомендую изучить всю информацию из категории Неорганическая химия

Продолжение:

Часть 1 5.25. Электролитическая диссоциация веществ в растворах
Часть 2 Вопросы, задания, задачи - 5.25. Электролитическая диссоциация веществ в растворах
Часть 3 - 5.25. Электролитическая диссоциация веществ в растворах
Часть 4 - 5.25. Электролитическая диссоциация веществ в растворах
Часть 5 - 5.25. Электролитическая диссоциация веществ в растворах

Ответы на вопросы для самопроверки пишите в комментариях, мы проверим, или же задавайте свой вопрос по данной теме.