Практическая работа 4.1*. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» кратко

Привет, Вы узнаете о том , что такое Практическая работа 4.1*. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы», Разберем основные их виды и особенности использования. Еще будет много подробных примеров и описаний. Для того чтобы лучше понимать что такое Практическая работа 4.1*. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» , настоятельно рекомендую прочитать все из категории Неорганическая химия.

1. Исследуйте действие соляной кислоты на металлы:

• а) цинк и медь;
• б) магний и медь.

2. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы:

• а) хлорида железа(III), хлорида калия, хлорида магния;
• б) сульфата железа(II), сульфата меди(II), сульфата калия.

Используя щелочь, установите содержимое каждой пробирки.

3. Исходя из:

• а) хлорида алюминия;
• б) хлорида цинка,

получите амфотерный гидроксид и докажите его амфотерность.

4. Прокалите в пламени спиртовки медную спираль. Отметьте изменения. Внесите спираль в раствор кислоты:

• а) хлороводородной;
• б) серной.

Отметьте признаки реакции. Объясните наблюдаемые явления.

В отчете все уравнения реакций представьте в молекулярной и ионной формах. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс.

1. Об этом говорит сайт https://intellect.icu . Исследование действия соляной кислоты на металлы

а) Цинк и медь

Цинк + HCl: Молекулярное уравнение:

Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

Полное ионное:

Zn+2H++2Cl−→Zn2++2Cl−+H2↑

Сокращенное ионное:

Zn+2H+→Zn2++H2↑

Электронный баланс:

Zn0−2e−→Zn2+2H++2e−→H20

Медь + HCl: Реакции нет, так как медь не вытесняет водород из кислоты (она менее активна).

б) Магний и медь

Магний + HCl:

Mg+2HCl→MgCl2+H2↑

Полное ионное:

Mg+2H++2Cl−→Mg2++2Cl−+H2↑

Сокращенное ионное:

Mg+2H+→Mg2++H2↑

Медь + HCl: Реакция отсутствует.

2. Идентификация растворов с помощью щелочи

а) FeCl₃, KCl, MgCl₂ + NaOH:

1. FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
   (бурый осадок — Fe(OH)₃)

2. KCl + NaOH — реакции нет (оба вещества дают ионы, не образующие осадка)

3. MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
   (белый осадок — Mg(OH)₂)

б) FeSO₄, CuSO₄, K₂SO₄ + NaOH:

1. FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
   (бледно-зеленый осадок — Fe(OH)₂)

2. CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
   (голубой осадок — Cu(OH)₂)

3. K₂SO₄ + NaOH — реакции нет

3. Получение амфотерных гидроксидов и доказательство их амфотерности

а) AlCl₃ + NaOH:

AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaC

При добавлении избытка NaOH:

Al(OH)3+NaOH→Na[Al(OH)4]

б) ZnCl₂ + NaOH:

ZnCl2+2NaOH→Zn(OH)2↓+2NaC

Избыток NaOH:

Zn(OH)2+2NaOH→Na2[Zn(OH)4]

Вывод: Оба гидроксида (Al(OH)₃ и Zn(OH)₂) растворяются в щелочи, образуя комплексные соли — это подтверждает их амфотерность.

4. Прокаливание медной спирали и реакция с кислотами

При прокаливании:
Медь взаимодействует с кислородом воздуха:

2Cu+O2→2CuO

(образуется черный оксид меди(II))

а) CuO + HCl:

CuO+2HCl→CuCl2+H2O

б) CuO + H₂SO₄:

CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

Признаки реакции: растворение черного осадка и образование голубого раствора солей меди(II).

Исследование, описанное в статье про Практическая работа 4.1*. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы», подчеркивает ее значимость в современном мире. Надеюсь, что теперь ты понял что такое Практическая работа 4.1*. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» и для чего все это нужно, а если не понял, или есть замечания, то не стесняйся, пиши или спрашивай в комментариях, с удовольствием отвечу. Для того чтобы глубже понять настоятельно рекомендую изучить всю информацию из категории Неорганическая химия