Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» кратко

Привет, Вы узнаете о том , что такое Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы», Разберем основные их виды и особенности использования. Еще будет много подробных примеров и описаний. Для того чтобы лучше понимать что такое Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» , настоятельно рекомендую прочитать все из категории Неорганическая химия.

Задание 1. Исследуйте действие соляной кислоты на металлы:

• а) цинк и медь;
• б) железо и медь.

Дайте объяснение наблюдаемым явлениям.

Задание 2. Используя щелочь, установите, в какой из выданных пронумерованных пробирок находится раствор каждого из веществ:

• а) сульфат магния и сульфат меди(II);
• б) хлорид железа(III) и хлорид кальция.

Задание 3. Получите реакцией обмена амфотерный гидроксид исходя из:

• а) хлорида алюминия;
• б) сульфата цинка.

Докажите его амфотерность.

Задание 4. Проведите реакции согласно схемам:

• а) железо → хлорид железа(II) → гидроксид железа(II) → гидроксид железа(III);
• б) сульфат меди(II) → гидроксид меди(II) → хлорид меди(II) → медь.

Задание 1. Исследование действия соляной кислоты на металлы

а) Цинк и медь + HCl:

• Цинк + соляная кислота:
  Наблюдается выделение пузырьков газа (водорода), металл растворяется.
  Реакция:

  Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

  Объяснение: Цинк активнее водорода, поэтому вытесняет его из кислоты.

• Медь + соляная кислота:
  Реакции не происходит, медь не растворяется.
  Объяснение: Медь менее активна, чем водород, и не вытесняет его из кислоты.

б) Железо и медь + HCl:

• Железо + соляная кислота:
  Реакция идет с выделением водорода, железо растворяется.

  Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

• Медь + соляная кислота:
  Без изменений, как и в предыдущем случае.

Задание 2. Об этом говорит сайт https://intellect.icu . Определение веществ с помощью щелочи

Добавим щелочь (например, NaOH) к растворам и по осадкам определим вещества:

а) Сульфат магния и сульфат меди(II):

• MgSO₄ + NaOH:
  Белый осадок Mg(OH)₂.

  MgSO4+2NaOH→Mg(OH)2↓+Na2SO4

• CuSO₄ + NaOH:
  Голубой (синий) осадок Cu(OH)₂.

  CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

б) Хлорид железа(III) и хлорид кальция:

• FeCl₃ + NaOH:
  Бурый осадок Fe(OH)₃.

  FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl

• CaCl₂ + NaOH:
  Белый осадок Ca(OH)₂.

  CaCl2+2NaOH→Ca(OH)2↓+2NaCl .

Задание 3. Получение амфотерных гидроксидов

а) Из хлорида алюминия:

1. Реакция с щелочью:

   AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl

2. Доказательство амфотерности:

   • В избытке щелочи:

     Al(OH)3+NaOH→Na[Al(OH)4]

б) Из сульфата цинка:

1. Реакция:

   ZnSO4+2NaOH→Zn(OH)2↓+Na2SO4

2. В избытке щелочи:

   Zn(OH)2+2NaOH→Na2[Zn(OH)4]

Вывод: Al(OH)₃ и Zn(OH)₂ — амфотерные гидроксиды, реагируют и с кислотами, и со щелочами.

Задание 4. Цепочки превращений

а) Железо → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃:

1. Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
2. FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2↓+2NaCl

3. Окисление на воздухе:

   4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3

б) CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuCl₂ → Cu:

1. CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
2. Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O

3. Восстановление:

   CuCl2+Zn→Cu↓+ZnCl2

Исследование, описанное в статье про Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы», подчеркивает ее значимость в современном мире. Надеюсь, что теперь ты понял что такое Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» и для чего все это нужно, а если не понял, или есть замечания, то не стесняйся, пиши или спрашивай в комментариях, с удовольствием отвечу. Для того чтобы глубже понять настоятельно рекомендую изучить всю информацию из категории Неорганическая химия