Лекция
Привет, Вы узнаете о том , что такое пероксид водорода, Разберем основные их виды и особенности использования. Еще будет много подробных примеров и описаний. Для того чтобы лучше понимать что такое пероксид водорода , настоятельно рекомендую прочитать все из категории Неорганическая химия.
пероксид водорода Н2О2 — вещество молекулярного строения, структурная формула которого Н—О—О—Н. Строение молекулы показано на рисунке 67.2.
Энергия связи Н—О составляет 468 кДж/моль и почти в два раза выше энергии связи О—О (210 кДж/моль). Молекула несимметрична и полярна. Между молекулами существуют водородные связи.
При комнатной температуре пероксид водорода — бледно-голубая сиропообразная жидкость. По сравнению с водой она имеет более высокие температуры кипения и плавления: tкип. = 150,2 °С, tпл. = 0,41 °С. Смешивается с водой в любых соотношениях, чему способствует образование водородных связей с молекулами воды. Раствор с массовой долей H2O2 30 % называют пергидролем. В быту обычно используют 3%-ный раствор.
Пероксид водорода проявляет слабо выраженные кислотные свойства, а также вступает в окислительно-восстановительные реакции. В окислительно-восстановительных реакциях кислород, имея промежуточную степень окисления –1, может ее либо понижать до –2, играя роль окислителя, либо повышать до 0, выступая восстановителем.
1. Раствор пероксида водорода имеет кислую реакцию среды, что объясняется образованием ионов водорода Н+ (гидроксония (Н3О+):
или 
Пероксид водорода — очень слабая кислота. Как кислота H2O2 реагирует с некоторыми щелочами (например, Ba(OH)2):
Н2О2 + Ва(ОН)2 = ВаО2 + 2Н2О (пероксид бария).
2. При хранении на свету, а также нагревании, в присутствии катализаторов (например, MnO2) H2O2 разлагается на кислород и воду:
,
поэтому пероксид водорода и его растворы хранят в темной посуде на холоде, для стабилизации добавляют ингибиторы.
3. Об этом говорит сайт https://intellect.icu . В реакциях с восстановителями (например, 
) атомы кислорода понижают степень окисления:
;
.
4. В реакциях с сильными окислителями (например, KMnO4) атомы кислорода повышают степень окисления:
Получение. Пероксид водорода в лаборатории можно получить действием серной кислоты на пероксиды металлов:
BaО2 + H2SO4 = BaSO4↓ + Н2О2.
Применение. Водные растворы пероксида водорода используют как антисептик в медицине, как окислитель ракетного топлива, для отбеливания тканей, в косметических средствах для окраски волос. Его действие обусловлено разложением под действием теплоты, света, а также некоторых других веществ с выделением кислорода. Из пероксида водорода получают другие пероксиды.
Пероксид водорода Н2О2 проявляет слабо выраженные кислотные свойства. В окислительно-восстановительных реакциях пероксид водорода выступает как восстановитель и как окислитель.
1. Выпишите формулы пероксидов: Н2О, Н2О2, Na2О2, OF2, BaО2, CO2.
2. Составьте электронную и структурную формулы пероксида водорода.
3. Дайте характеристику химических связей в молекуле пероксида водорода.
4. Запишите уравнение реакции разложения пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV). Охарактеризуйте реакцию с точки зрения процессов окисления и восстановления.
5. К раствору пероксида водорода массой 75 г добавили небольшую порцию оксида марганца(IV). В результате полного разложения пероксида водорода выделился газ объемом 0,5 дм3. Какова массовая доля пероксида в исходном растворе?
6. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
KMnO4 + Н2О2 → MnO2 + KOH + Н2О + O2↑.
7. Предложите продукты реакций между пероксидом водорода и: а) гидроксидом железа(II), б) йодидом натрия. Составьте уравнения реакций и укажите переход электронов.
8. Предложите молекулярную и структурную формулы дисульфана — водородного соединения серы, являющегося аналогом пероксида водорода (по составу и строению). Составьте уравнение реакции его разложения на сероводород и серу.
9. Определите вещества X, Y, Z в схеме:
, если 
.
Составьте уравнения соответствующих реакций.
10. Рассчитайте объем раствора пероксида водорода с массовой долей 3 % (плотность 1,01 г/см3), который можно приготовить, имея 1 дм3 пергидроля (плотность 1,112 г/см3, массовая доля Н2O2 30 %).
1. Схема образования водородной связи между молекулами воды и пероксида водорода:
2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Н2О2 + PbS → H2O + PbSO4 равна:
3. Степень окисления –1 имеют атомы кислорода в соединениях:
4. Пероксид водорода образуется в реакциях, схемы которых:
5. Относительно пероксида водорода верными являются утверждения:
Исследование, описанное в статье про пероксид водорода, подчеркивает ее значимость в современном мире. Надеюсь, что теперь ты понял что такое пероксид водорода и для чего все это нужно, а если не понял, или есть замечания, то не стесняйся, пиши или спрашивай в комментариях, с удовольствием отвечу. Для того чтобы глубже понять настоятельно рекомендую изучить всю информацию из категории Неорганическая химия
Из статьи мы узнали кратко, но содержательно про пероксид водородаОтветы на вопросы для самопроверки пишите в комментариях, мы проверим, или же задавайте свой вопрос по данной теме.
Комментарии