Лабораторный опыт 9. Амфотерные свойства гидроксида алюминия кратко

Лекция

Привет, Вы узнаете о том , что такое амфотерные свойства гидроксида алюминия, Разберем основные их виды и особенности использования. Еще будет много подробных примеров и описаний. Для того чтобы лучше понимать что такое амфотерные свойства гидроксида алюминия , настоятельно рекомендую прочитать все из категории Неорганическая химия.

Реактивы: растворы гидроксида натрия, хлороводородной кислоты, соли алюминия AlCl3 или Al2(SO₄)₃.

1. Получение гидроксида алюминия. К раствору соли алюминия (2 см³) прилейте по каплям раствор щелочи до образования осадка.

2. Изучение амфотерных свойств гидроксида алюминия. Осадок, полученный в предыдущем опыте, разделите на две части. В одну из пробирок добавьте раствор кислоты, в другую — раствор щелочи до растворения осадков.

Сделайте выводы о способе получении гидроксида алюминия и его свойствах на основании выполненного эксперимента. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Ход опыта:

1. Получение гидроксида алюминия:

К раствору соли алюминия (например, AlCl₃) добавляют по каплям раствор щелочи (NaOH), при этом образуется белый студенистый осадок гидроксида алюминия:

Молекулярное уравнение:

$AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$

Полное ионное уравнение:

$Al^{3+} + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3Na^+ + 3Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow$

$Al(OH)_3 + OH^- \rightarrow [Al(OH)_4]^-$ Лабораторный опыт 9. Амфотерные свойства гидроксида алюминия

2. Об этом говорит сайт https://intellect.icu . Изучение амфотерных свойств:

Разделяем полученный осадок на две части.

а) Действие кислоты (HCl):

Гидроксид алюминия растворяется в кислоте с образованием соли:

Молекулярное уравнение:

$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

Полное ионное уравнение:

$Al(OH)_3 + 3H^+ + 3Cl^- \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^- + 3H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$Al(OH)_3 + 3H^+ \rightarrow Al^{3+} + 3H_2O$

Лабораторный опыт 9. Амфотерные свойства гидроксида алюминия

б) Действие избытка щелочи (NaOH):

Если продолжать добавлять избыток щелочи, осадок растворится, так как гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства:

Осадок гидроксида алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием комплексного аниона:

Молекулярное уравнение:

Al(OH)3+NaOH→Na[Al(OH)4]

Ионное уравнение:

$A l (O H)_{3} + O H^{-} \to [A l (O H)_{4}]^{}$ $-$

Лабораторный опыт 9. Амфотерные свойства гидроксида алюминия

Выводы:

Гидроксид алюминия образуется при добавлении щелочи к раствору соли алюминия.
Он проявляет амфотерные свойства, т.е. может реагировать как с кислотами, так и с основаниями:
- В кислоте — растворяется с образованием соли.
- В избытке щелочи — растворяется с образованием комплексного соединения.

Исследование, описанное в статье про амфотерные свойства гидроксида алюминия, подчеркивает ее значимость в современном мире. Надеюсь, что теперь ты понял что такое амфотерные свойства гидроксида алюминия и для чего все это нужно, а если не понял, или есть замечания, то не стесняйся, пиши или спрашивай в комментариях, с удовольствием отвечу. Для того чтобы глубже понять настоятельно рекомендую изучить всю информацию из категории Неорганическая химия

Из статьи мы узнали кратко, но содержательно про амфотерные свойства гидроксида алюминия

Оставить комментарий

Если у вас есть какое-либо предложение, идея, благодарность или комментарий, не стесняйтесь писать. Мы очень ценим отзывы и рады услышать ваше мнение.

To reply

Comment

Для того, чтобы подтвердить, что вы не бот, ответьте:

Name

Email(not published)

Оценить