Лабораторный опыт 9. Амфотерные свойства гидроксида алюминия кратко

Привет, Вы узнаете о том , что такое амфотерные свойства гидроксида алюминия, Разберем основные их виды и особенности использования. Еще будет много подробных примеров и описаний. Для того чтобы лучше понимать что такое амфотерные свойства гидроксида алюминия , настоятельно рекомендую прочитать все из категории Неорганическая химия.

Реактивы: растворы гидроксида натрия, хлороводородной кислоты, соли алюминия AlCl3 или Al2(SO₄)₃.

1. Получение гидроксида алюминия. К раствору соли алюминия (2 см³) прилейте по каплям раствор щелочи до образования осадка.

2. Изучение амфотерных свойств гидроксида алюминия. Осадок, полученный в предыдущем опыте, разделите на две части. В одну из пробирок добавьте раствор кислоты, в другую — раствор щелочи до растворения осадков.

Сделайте выводы о способе получении гидроксида алюминия и его свойствах на основании выполненного эксперимента. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Ход опыта:

1. Получение гидроксида алюминия:

К раствору соли алюминия (например, AlCl₃) добавляют по каплям раствор щелочи (NaOH), при этом образуется белый студенистый осадок гидроксида алюминия:

Молекулярное уравнение:

$$AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$$

Полное ионное уравнение:

$$Al^{3+} + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3Na^+ + 3Cl^-$$

Сокращенное ионное уравнение:

$$Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow$$

$$Al(OH)_3 + OH^- \rightarrow [Al(OH)_4]^-$$

2. Об этом говорит сайт https://intellect.icu . Изучение амфотерных свойств:

Разделяем полученный осадок на две части.

а) Действие кислоты (HCl):

Гидроксид алюминия растворяется в кислоте с образованием соли:

Молекулярное уравнение:

$$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$$

Полное ионное уравнение:

$$Al(OH)_3 + 3H^+ + 3Cl^- \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^- + 3H_2O$$

Сокращенное ионное уравнение:

$$Al(OH)_3 + 3H^+ \rightarrow Al^{3+} + 3H_2O$$

б) Действие избытка щелочи (NaOH):

Если продолжать добавлять избыток щелочи, осадок растворится, так как гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства:

Осадок гидроксида алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием комплексного аниона:

• Молекулярное уравнение:

Al(OH)3+NaOH→Na[Al(OH)4]

• Ионное уравнение:

$$Al(OH{)}_3+O{H}^{-}\to [Al(OH{)}_4{]}^{}$$$${-}^{}$$

Выводы:

• Гидроксид алюминия образуется при добавлении щелочи к раствору соли алюминия.

• Он проявляет амфотерные свойства, т.е. может реагировать как с кислотами, так и с основаниями:

  • В кислоте — растворяется с образованием соли.

  • В избытке щелочи — растворяется с образованием комплексного соединения.

Исследование, описанное в статье про амфотерные свойства гидроксида алюминия, подчеркивает ее значимость в современном мире. Надеюсь, что теперь ты понял что такое амфотерные свойства гидроксида алюминия и для чего все это нужно, а если не понял, или есть замечания, то не стесняйся, пиши или спрашивай в комментариях, с удовольствием отвечу. Для того чтобы глубже понять настоятельно рекомендую изучить всю информацию из категории Неорганическая химия

Из статьи мы узнали кратко, но содержательно про амфотерные свойства гидроксида алюминия