Практическая работа 7*. Решение экспериментальных задач по теме «Получение и свойства неорганических соединений» кратко

1. Получите газ и докажите его наличие, имея:

• а) цинк и соляную кислоту;
• б) карбонат кальция и соляную кислоту.

2. По приведенной схеме получите гидроксид металла и докажите, что он реагирует с кислотами:

• а) MgCl2 Mg(OH)2 …;
• б) СuCl2 Cu(OH)2 ….;

3. Из выданных вам реактивов получите нерастворимый карбонат:

• а) СаСО3;
• б) ZnCO3.

Докажите, что он реагирует с соляной кислотой.

4. Испытайте универсальным индикатором растворы солей:

• а) KСl и AlCl3;
• б) K2SO3 и KСl.

Сравните и объясните результаты исследования.

5. Об этом говорит сайт https://intellect.icu . Докажите, что в выданном растворе содержится соль:

• а) хлорид железа(III);
• б) хлорид кальция.

В отчете представьте уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах.

1. Получение газа и доказательство его наличия

а) Цинк и соляная кислота

Реакция:
Молекулярное уравнение:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Наблюдение: Выделяется бесцветный газ (водород), сопровождающийся шипением.
Доказательство: Поднесение зажженной лучины — происходит "поп-контроль" (хлопок) — признак водорода.

б) Карбонат кальция и соляная кислота

Реакция:
Молекулярное уравнение:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Наблюдение: Идет бурное выделение газа.
Доказательство: Пропускание газа через известковую воду:
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O — помутнение известковой воды подтверждает наличие углекислого газа.

2. Получение гидроксида металла и доказательство его амфотерности

а)

Схема:
MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
Далее:
Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

Наблюдение: Белый осадок растворяется в кислоте — доказательство того, что Mg(OH)₂ взаимодействует с кислотой.

б)

Схема:
CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
Далее:
Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Наблюдение: Голубой осадок растворяется — реакция нейтрализации.

3. Получение нерастворимого карбоната и его взаимодействие с HCl

а)

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Наблюдение: Осадок растворяется, выделяется газ — CO₂.

б)

ZnCl₂ + Na₂CO₃ → ZnCO₃↓ + 2NaCl
ZnCO₃ + 2HCl → ZnCl₂ + CO₂↑ + H₂O

4. Испытание универсальным индикатором

а) KCl — нейтральная соль, pH ~ 7

AlCl₃ — гидролизуется, pH < 7 (кислая среда)

Объяснение:
Al³⁺ + 3H₂O ⇌ [Al(H₂O)₆]³⁺ ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺ — закисление среды.

б) K₂SO₃ — слабощелочная соль (SO₃²⁻ + H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻), pH > 7

KCl — нейтральная соль, pH ~ 7

5. Доказательство наличия соли

а) Хлорид железа(III)

Молекулярное:
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
Полное ионное:
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻
Сокращенное:
Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Наблюдение: Красно-бурый осадок — доказательство наличия ионов Fe³⁺.

б) Хлорид кальция

Молекулярное:
CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl
Полное ионное:
Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Сокращенное:
Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓

Наблюдение: Белый осадок — подтверждение наличия ионов Ca²⁺.