Практическая работа 2. Сравнение свойств карбоновых и неорганических кислот кратко

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, держатель для пробирок, водные растворы уксусной и хлороводородной кислот, оксид меди(II), растворы щелочи и соды, цинк (гранулы), растворы индикаторов, индикаторная бумага. Для дополнительного эксперимента — различные фрукты и ягоды.

Ход работы

Осуществите взаимодействие уксусной и хлороводородной кислот с выданными вам веществами. Сравните наблюдаемые явления. Напишите уравнения протекающих реакций в молекулярной и ионной формах.

Дополнительный эксперимент

Испытайте растворами лакмуса, метилоранжа и индикаторной бумагой соки лимона, яблока, клюквы и других кислых плодов. Убедитесь в присутствии кислот в их составе.

Цель работы:

Исследовать химические свойства карбоновых кислот (на примере уксусной кислоты) и сравнить их с химическими свойствами неорганических кислот (на примере соляной кислоты).

Оборудование и реактивы:

• Штатив с пробирками

• Спиртовка

• Держатель для пробирок

• Водные растворы уксусной и хлороводородной кислот

• Оксид меди (CuO)

• Растворы щелочи (NaOH) и соды (Na₂CO₃)

• Цинк (Zn, гранулы)

• Индикаторы: лакмус, метилоранж, универсальная индикаторная бумага

• Соки лимона, яблока, клюквы и других кислых плодов (для дополнительного опыта)

Ход работы:

1. Об этом говорит сайт https://intellect.icu . Взаимодействие кислот с металлом (цинком):

Наблюдение:

• При добавлении цинка в уксусную кислоту выделяется газ (медленно).

• При добавлении цинка в соляную кислоту выделяется газ активно.

Уравнения реакций:
Молекулярные:

• CH₃COOH + Zn → (CH₃COO)₂Zn + H₂↑

• 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑

Ионные:

• 2CH₃COOH ⇌ 2CH₃COO⁻ + 2H⁺
  Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑

• 2H⁺ + Zn → Zn²⁺ + H₂↑

2. Взаимодействие с оксидом металла (CuO):

Наблюдение:

• Уксусная кислота медленно растворяет черный осадок оксида меди.

• Соляная кислота — быстро и с ярким изменением цвета раствора.

Уравнения реакций:
Молекулярные:

• 2CH₃COOH + CuO → (CH₃COO)₂Cu + H₂O

• 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

Ионные:

• 2H⁺ + CuO → Cu²⁺ + H₂O

3. Взаимодействие с щелочами:

Наблюдение:

• Обе кислоты реагируют с щелочью, образуя соли и воду.

Молекулярные:

• CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

• HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Ионные:

• H⁺ + OH⁻ → H₂O

4. Взаимодействие с карбонатом натрия:

Наблюдение:

• В обоих случаях выделяется газ (CO₂), особенно бурно с HCl.

Молекулярные:

• 2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

• 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Ионные:

• 2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑

Дополнительный эксперимент: кислотность соков фруктов

Процедура:
Нанесите каплю сока на индикаторную бумагу и в растворы лакмуса и метилоранжа.

Наблюдение:

• Лимонный сок: индикаторная бумага — краснеет, лакмус — красный, метилоранж — розовый

• Яблочный сок: аналогично, но слабее по кислотности

• Клюквенный сок: сильное изменение, ярко-красный цвет

Вывод:
Во фруктах и ягодах содержатся органические кислоты (лимонная, яблочная и др.), что подтверждается реакцией с индикаторами.

Выводы:

1. Сходства:

   • И уксусная, и соляная кислоты реагируют с металлами, основаниями, оксидами и карбонатами, образуя соли.

   • Обе проявляют кислотные свойства.

2. Отличия:

   • Хлороводородная кислота — сильная кислота (полностью диссоциирует), уксусная — слабая (частично диссоциирует).

   • Реакции с неорганической кислотой протекают быстрее и энергичнее.

3. Вывод из дополнительного эксперимента:

   • Фрукты содержат органические кислоты, о чем свидетельствуют реакции с индикаторами.